Sciency

बॉन्ड की ध्रुवीयता (Polarity of Bond) सौ प्रतिशत आयनिक या सहसंयोजक बंधन का अस्तित्व एक आदर्श स्थिति का प्रतिनिधित्व करता है। वास्तव में कोई बंधन या एक यौगिक या तो पूरी तरह से सहसंयोजक या आयनिक नहीं है। यहां तक कि दो हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन के मामले में , कुछ आयनिक चरित्र है। जब सहसंयोजक बंधन दो समान परमाणुओं के बीच बनता है , उदाहरण के लिए H 2 , O 2 , Cl 2 N 2 या F 2 में , इलेक्ट्रॉनों की साझा जोड़ी समान रूप से दो परमाणुओं द्वारा आकर्षित होती है। परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन युग्म दो समान नाभिकों के बीच स्थित होता है। जो बंधन बनता है उसे नॉनपावर कोवेलेंट बॉन्ड कहा जाता है। एचएफ की तरह एक विषम अणु के मामले में इसके विपरीत , दो परमाणुओं के बीच साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी फ्लोरीन के प्रति अधिक विस्थापित हो जाती है क्योंकि फ्लोरीन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी हाइड्रोजन की तुलना में कहीं अधिक है। टी वह परिणामी सहसंयोजक बंधन एक ध्रुवीय सहसंयोजक ...

अनुनाद संरचनाएं (Resonance structures) अक्सर यह देखा गया है कि एक एकल लुईस संरचना अपने प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित मापदंडों के अनुरूप एक अणु के प्रतिनिधित्व के लिए अपर्याप्त है। उदाहरण के लिए, ओजोन,  O 3  अणु समान रूप से नीचे दिखाए गए I और II संरचनाओं द्वारा दर्शाए जा सकते हैं: दोनों संरचनाओं में हमारे पास O-O सिंगल बॉन्ड और O = O डबल बॉन्ड है। सामान्य ओ-ओ और ओ = ओ बांड की लंबाई क्रमशः 148 बजे और 121 बजे है। O 3 अणुओं में प्रायोगिक रूप से निर्धारित ऑक्सीजन-ऑक्सीजन बांड की लंबाई समान (128 बजे) है। इस प्रकार O 3 अणु में ऑक्सीजन-ऑक्सीजन बांड एक दोहरे और एक एकल बंधन के बीच मध्यवर्ती होते हैं। जाहिर है, यह ऊपर दिखाए गए दो लुईस संरचनाओं में से किसी का प्रतिनिधित्व नहीं कर सकता है। O 3 जैसे अणुओं की सटीक संरचनाओं के चित्रण में अनुभव की गई कठिनाई के प्रकार से निपटने के लिए प्रतिध्वनि की अवधारणा पेश की गई थी। अनुनाद की अवधारणा के अनुसार, जब भी एक एकल लुईस संरचना एक अणु का सही वर्णन नहीं कर सकती है, तो इसी तरह की ऊर्जा के साथ संरचनाओं की संख्या, नाभिक की स्थिति, बंधन ...

बॉन्ड Enthalpy (Bond Enthalpy) इसे गैसीय अवस्था में दो परमाणुओं के बीच एक विशेष प्रकार के बॉन्ड के एक मोल को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है। बॉन्ड थैलेपी की इकाई केजे मोल -1 है। उदाहरण के लिए , हाइड्रोजन अणु में H-H बंधन आंत्रशोथ 435.8kJ मोल -1 है। H 2 (g)  →   H(g) + H(g); ∆ a H v   =  435.kJ mol -1 इसी प्रकार कई बॉन्ड वाले अणुओं के लिए बॉन्ड थैलेपी , उदाहरण के लिए O 2 और N 2 निम्नानुसार होंगे : O 2  (O=O) (g)  →   O(g) + O(g);  ∆ a H v   =  498kJ mol -1 N 2  (N=N) (g)  →   N(g) + N(g);  ∆ a H v   = 946.0 kJ mol -1 यह महत्वपूर्ण है कि बंधन विघटन जितना बड़ा हो , अणु में बंधन उतना ही मजबूत होगा। एचसीएल जैसे एक विषम परमाणु अणुओं के लिए , हमारे पास है HCL (g)   →  H(g) + Cl(g); ∆ a H v    = 431.0 kJ mol -1 प...