Bond Enthalpy


बॉन्ड Enthalpy (Bond Enthalpy)

इसे गैसीय अवस्था में दो परमाणुओं के बीच एक विशेष प्रकार के बॉन्ड के एक मोल को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है। बॉन्ड थैलेपी की इकाई केजे मोल -1 है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन अणु में H-H बंधन आंत्रशोथ 435.8kJ मोल -1 है।

H2(g)  →  H(g) + H(g); ∆aHv  =  435.kJ mol-1

इसी प्रकार कई बॉन्ड वाले अणुओं के लिए बॉन्ड थैलेपी, उदाहरण के लिए O2 और N2 निम्नानुसार होंगे:

O2 (O=O) (g)  →  O(g) + O(g);  ∆aHv  =  498kJ mol-1
N2 (N=N) (g)  →  N(g) + N(g);  ∆aHv  = 946.0 kJ mol-1

यह महत्वपूर्ण है कि बंधन विघटन जितना बड़ा हो, अणु में बंधन उतना ही मजबूत होगा। एचसीएल जैसे एक विषम परमाणु अणुओं के लिए, हमारे पास है

HCL (g) → H(g) + Cl(g); ∆aHv  = 431.0 kJ mol-1

पॉलीऐटोमिक अणुओं के मामले में, बंधन शक्ति का माप अधिक जटिल है। उदाहरण के लिए, H2 ओ अणु के मामले में, दो O-H बांड को तोड़ने के लिए आवश्यक थैलेपी एक समान नहीं है।

H2O(g)  → H(g) + OH(g);  ∆aHv1  =  502kJ mol-1
OH(g)  →  H(g) + O(g); ∆aHv2  =  427 kJ mol-1

∆aHv मान के अंतर से पता चलता है कि दूसरा O-H बॉन्ड बदले हुए रासायनिक वातावरण के कारण कुछ परिवर्तन से गुजरता है। यह C2H5OH (इथेनॉल) और पानी जैसे विभिन्न अणुओं में समान O-H बांड की ऊर्जा में कुछ अंतर का कारण है। इसलिए पॉलीऐटोमिक मॉलिक्यूल्स में माध्य या औसत बॉन्ड थैलेपी शब्द का उपयोग किया जाता है। यह पानी के अणु के मामले में नीचे बताए गए बंधों की संख्या से कुल बंधी पृथक्करण थैलीपी को विभाजित करके प्राप्त किया जाता है,
Bond Enthalpy


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