डिपोल मोमेंट्स Dipole Moments


डिपोल मोमेंट्स (Dipole Moments)

जब दो समान परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक बंधन बनता है, उदा। H-H, Cl-Cl इत्यादि, दो इलेक्ट्रॉनों के सहसंयोजक बंधन को दो परमाणुओं के बीच सममित रूप से निपटाए जाने के रूप में माना जा सकता है। इसलिए इलेक्ट्रॉनों और नाभिकों के गुरुत्वाकर्षण के केंद्र मेल खाते हैं। दो अलग-अलग परमाणुओं के साथ दो इलेक्ट्रॉनों को अब सममित रूप से निपटाया नहीं जाता है, क्योंकि प्रत्येक परमाणु में एक अलग विद्युत प्रवाहकता होती है, अर्थात, इलेक्ट्रॉनों के लिए आकर्षण। क्लोरीन में हाइड्रोजन की तुलना में बहुत अधिक विद्युतीयता होती है कि जब क्लोरीन और हाइड्रोजन सहसंयोजक हाइड्रोजन क्लोराइड बनाने के लिए गठबंधन करते हैं, तो सहसंयोजक बंधन बनाने वाले इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के किसी भी अलगाव के बिना क्लोरीन परमाणु की ओर विस्थापित किया जाता है:
Dipole Moments

इसलिए, हाइड्रोजन परमाणु थोड़ा सकारात्मक चार्ज किया जाएगा, और क्लोरीन परमाणु थोड़ा नकारात्मक चार्ज किया जाएगा। इस प्रकार, क्लोरीन परमाणु की अधिक वैद्युतीयऋणात्मकता के कारण हाइड्रोजन क्लोराइड में सहसंयोजक बंधन की विशेषता होती है, जो बंध में छोटे आवेशों को अलग करता है। इस तरह एक सहसंयोजक बंधन, जिसमें एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन-जोड़ी का एक बड़ा हिस्सा होता है, को आंशिक आयन चरित्र कहा जाता है।

चुंबक के अनुरूप, ऐसे अणु को द्विध्रुवीय कहा जाता है, और आवेश (धनात्मक और ऋणात्मक केंद्र) के बीच इलेक्ट्रॉनिक आवेश, e, और दूरी d के उत्पाद को द्विध्रुवीय क्षण कहा जाता है, μ; यानी, μ = e✕d। e, 10-10 e.s.u का क्रम है। ; D, 10-8 सेमी। इसलिए μ 10-18 e.s.u के क्रम का है, और इस इकाई को डेबी के सम्मान में डेबी (डी) के रूप में जाना जाता है, जिसने द्विध्रुवीय क्षणों पर बड़ी मात्रा में काम किया।

द्विध्रुवीय क्षण एक वेक्टर मात्रा है, और इसकी दिशा अक्सर एक तीर द्वारा इंगित की जाती है जो चार्ज के बिंदुओं से जुड़ने वाली रेखा के समानांतर होती है, और नकारात्मक छोर की ओर इशारा करती है।

जैसे,H-Cl द्विध्रुवीय क्षण का मान जितना अधिक होगा, बंधन की ध्रुवता भी उतनी ही अधिक होगी। बांड और अणुओं का वर्णन करने के लिए ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय शब्द का उपयोग किया जाता है, और पाठक को यह सुनिश्चित करने के लिए सलाह दी जाती है कि वह इस बात की सराहना करता है कि विचार के तहत प्रत्येक मामले में शर्तें कैसे लागू होती हैं।

न केवल ध्रुवीय बांड एक अणु के द्विध्रुवीय क्षण में योगदान करते हैं, बल्कि इसलिए लंबे जोड़े करते हैं, जैसे, अमोनिया में अकेला जोड़ा द्विध्रुवीय क्षण में एक बड़ा योगदान देता है।

नीचे दी गई तालिका में कुछ इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान दिए गए हैं, और यह देखा जाएगा कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी बाएं से दाएं बढ़ जाती है और आवर्त सारणी के ऊपर से नीचे तक घट जाती है। मूल्य पूर्ण मूल्य नहीं हैं; वे सापेक्ष मूल्य हैं और यह एक संतोषजनक योजना है क्योंकि उनके उपयोग में इलेक्ट्रोनगेटिविटीज में अंतर शामिल हैं। इसके अलावा, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि इलेक्ट्रोनेटिविटी एक अणु के भीतर इलेक्ट्रॉन आकर्षण से संबंधित है, जबकि इलेक्ट्रॉन आत्मीयता परमाणु के बाहर से एक इलेक्ट्रॉन के आकर्षण से संबंधित है और इसका पूर्ण मूल्य है।


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