आयोनिक बंध (Ionic Bond)


आयोनिक बंध (Ionic Bond)

आयनिक बंधन के गठन के K ssel और लुईस उपचार से, यह निम्नानुसार है कि आयनिक यौगिक का गठन मुख्य रूप से इस पर निर्भर करेगा:

  • संबंधित तटस्थ परमाणुओं से सकारात्मक और नकारात्मक आयनों के गठन में आसानी;
  • ठोस में धनात्मक और ऋणात्मक आयनों की व्यवस्था, अर्थात् क्रिस्टलीय यौगिकों की जाली।
 
एक सकारात्मक आयन के गठन में आयनीकरण शामिल होता है। यानी, तटस्थ परमाणु से इलेक्ट्रॉन (एस) को हटाने और नकारात्मक आयन में इलेक्ट्रॉन (ओं) को तटस्थ परमाणु में शामिल करना शामिल है।

आयोनिक बंध (Ionic Bond), Ionic Bond

इलेक्ट्रॉन लाभ थैलेपी, ΔegH,  थैलेपी परिवर्तन है, जब इसकी जमीन की स्थिति में एक गैस चरण परमाणु एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। इलेक्ट्रॉन लाभ प्रक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक या एंडोथर्मिक हो सकती है। दूसरी ओर, आयनीकरण, हमेशा एंडोथर्मिक होता है। इलेक्ट्रॉन आत्मीयता, इलेक्ट्रॉन लाभ के साथ ऊर्जा परिवर्तन का नकारात्मक है।

स्पष्ट रूप से आयनिक बांड तुलनात्मक रूप से कम आयनीकरण थैलेपीज़ वाले तत्वों के बीच अधिक आसानी से बनेंगे और इलेक्ट्रॉन लाभ थैलेपी के तुलनात्मक रूप से उच्च नकारात्मक मूल्य वाले तत्व होंगे।

अधिकांश आयनिक यौगिकों में धात्विक तत्वों और गैर-धात्विक तत्वों से प्राप्त आयन होते हैं। अमोनियम आयन, NH4 + (दो गैर-धातु तत्वों से बना) एक अपवाद है। यह कई आयनिक यौगिकों के संचय का निर्माण करता है। क्रिस्टलीय अवस्था में आयनिक यौगिकों में युग्मन और अंतःक्रियात्मक उर्जाओं द्वारा एक साथ रखे गए आयनों और आयनों की क्रमबद्ध त्रि-आयामी व्यवस्था होती है। ये यौगिक विभिन्न क्रिस्टल संरचनाओं में क्रिस्टलीकृत होते हैं जो आयनों के आकार, उनकी पैकिंग व्यवस्था और अन्य कारकों द्वारा निर्धारित होते हैं। सोडियम क्लोराइड की क्रिस्टल संरचना, NaCl (सेंधा नमक), उदाहरण के लिए नीचे दिखाया गया है।

rock salt structure

आयनिक ठोस में, इलेक्ट्रॉन हासिल करने का योग थुलैला होता है और आयनीकरण थैलीपी पॉजिटिव हो सकता है लेकिन फिर भी क्रिस्टल जाली के निर्माण में जारी ऊर्जा के कारण क्रिस्टल संरचना स्थिर हो जाती है। उदाहरण के लिए: Na + (g) के गठन के लिए आयनीकरण तापीय धारिता Na (g) 495.8kJ mol1 है; जबकि इलेक्ट्रॉन परिवर्तन क्लै (g) + e - Cl (g) के लिए थैलेपी है, -348.7kJ m1 केवल। दोनों के योग, 147.1kJ mol1 NaCl (s) (-788kJmol1) के जाली गठन की आंत्रशोथ द्वारा क्षतिपूर्ति से अधिक है। इसलिए, प्रक्रियाओं में जारी ऊर्जा अवशोषित ऊर्जा से अधिक है। इस प्रकार एक आयनिक यौगिक की स्थिरता का एक गुणात्मक माप इसके जालीदार गठन से होता है, न कि गैसीय अवस्था में आयनिक प्रजातियों के आसपास इलेक्ट्रॉनों के ऑक्टेट को प्राप्त करने से।

चूंकि जाली थैलीसी आयनिक यौगिकों के निर्माण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है, इसलिए यह महत्वपूर्ण है कि हम इसके बारे में अधिक जानें।

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