एथिलीन (Ethylene)


एथिलीन (Ethylene)

एथिलीन तैयारी के अधिकांश सामान्य तरीकों से तैयार किया जा सकता है, लेकिन सबसे सुविधाजनक प्रयोगशाला विधि केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के अतिरिक्त इथेनॉल को गर्म करना है। यह क्रूड ऑयल और ईथेन और प्रोपेन में उप-उत्पाद के रूप में भारी मात्रा में प्राप्त किया जाता है।

एथिलीन एक रंगहीन गैस है, बी.पी. -105oC, पानी में विरल रूप से घुलनशील। यह एक धुँधली चमकदार ज्योति से जलता है। जब एथिलीन को क्लोरीन के साथ 350-450oC पर गर्म किया जाता है, तो विनाइल क्लोराइड प्राप्त होता है:

CH2=CH2 + Cl2  →  CH2=CHCl + HCl

पॉलीइथाइलीन या पॉलीथिन बनाने के लिए उच्च दबाव और उच्च तापमान के तहत एथिलीन को एथिलीन ऑक्साइड और पोलीमराइज़ में ऑक्सीकरण किया जा सकता है:

nCH2=CH2 →  ­—(—CH2—CH2—)n—

यह पोलीमराइजेशन ऑक्सीजन के निशान (जो मुक्त कणों का उत्पादन करता है) द्वारा उत्प्रेरित होता है। पॉलिथीन अम्ल, क्षार, और अधिकांश सामान्य कार्बनिक विलायकों के लिए बहुत प्रतिरोधी है।

पॉलिथीन भी ज़ेग्लर प्रक्रिया द्वारा निर्मित है। एथिलीन को लगभग 70oC पर उत्प्रेरक के रूप में, उदा।, Et3Al + TiCl4 युक्त एक हाइड्रोकार्बन विलायक में दबाव में पारित किया जाता है।

  एथिलीन का उपयोग फल पकने के लिए किया जाता है। बिना नुकसान के बिना फलों को आसानी से ले जाया जा सकता है, और कुछ दिनों के लिए एथिलीन गैस के संपर्क में आने पर प्राकृतिक रूप से पकने वाले फल से उत्पाद अप्रत्यक्ष रूप से नष्ट हो सकता है। ऐसा प्रतीत होता है कि सभी फल एथिलीन को छोड़ देते हैं (बर्ग एट अल।, 1962)। एथिलीन का उपयोग एक संवेदनाहारी के रूप में, सरसों गैस और प्लास्टिक (पॉलीथीन, पॉलीस्टीरेन) के निर्माण में, और विभिन्न सॉल्वैंट्स जैसे ग्लाइकॉल, डाइऑक्सिन, सेलोसॉल्स, आदि के निर्माण में किया जाता है।

एथिलीन संरचना

एथिलीन का आणविक सूत्र C2H4 है। दो कार्बन परमाणुओं में छह असमान परमाणुओं या समूहों के साथ संयोजन करने की शक्ति होती है, जैसे कि ईथेन, नेओपेंटेन, आदि में इथाइलीन में केवल चार असमान हाइड्रोजन परमाणु होते हैं: इसलिए एथिलीन को असंतृप्त कहा जाता है, और दो में जोड़ने में सक्षम होना चाहिए एकसमान परमाणु या समूह। इस प्रकार एथिलीन की संरचना ऐसी होनी चाहिए जो अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं से गुजरने में सक्षम हो। कार्बन को चतुष्कोणीय और हाइड्रोजन को असमान मानते हुए, एथिलीन के लिए तीन संरचनाएँ संभव हैं:
एथिलीन (Ethylene), Ethylene

आणविक सूत्र C2H4Cl2 के दो आइसोमेरिक यौगिक संभव हैं: CH3CHCl2 और CH2ClCH2Cl। दोनों आइसोमर्स ज्ञात हैं, एक (एथिलीन डाइक्लोराइड) जिसे एथिलीन और क्लोरीन के बीच प्रत्यक्ष संयोजन द्वारा बनाया जा रहा है, और दूसरा (एथिलिडीन डाइक्लोराइड) एसिटाल्डीहाइड पर फास्फोरस पेंटाक्लोराइड की क्रिया द्वारा। एथिलिडीन डाइक्लोराइड की संरचना CH3CHCl2 है, इसलिए एथिलीन डाइक्लोराइड की संरचना CH2ClCl2Cl है। यदि (आई) एथिलीन की संरचना थी, तो क्लोरीन के अलावा एथिलिडीन डाइक्लोराइड देना चाहिए, न कि एथिलीन डाइक्लोराइड। इसलिए, हम संरचना (I) को अस्वीकार कर सकते हैं। इसके अलावा, चूंकि (आई) असममित है, इसमें काफी बड़ा द्विध्रुवीय क्षण होगा; वास्तव में एथिलीन में एक शून्य द्विध्रुवीय क्षण होता है।
संरचना (II) एक दोहरे बंधन के रूप में एथिलीन का प्रतिनिधित्व करती है। इस तरह के एक बंधन मुक्त रोटेशन को रोकेंगे और इसलिए ज्यामितीय समरूपता की व्याख्या करेंगे। इसलिए (द्वितीय) शास्त्रीय रसायनज्ञों के लिए स्वीकार्य था। एक डबल बॉन्ड का आधुनिक सिद्धांत यह है कि इसमें एक double– और एक two-बॉन्ड या दो ent बेंट ’बॉन्ड होते हैं। संरचना (III) एथिलीन को एक मुक्त तिर्यक के रूप में प्रस्तुत करती है, लेकिन चूंकि एथिलीन एक तिर्यक के सामान्य गुणों को प्रदर्शित नहीं करता है, हमें अस्वीकार करना चाहिए (III)।

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